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1、试题答案：C 试题解析：分析：根据化学方程式进行计算：盐酸溶液显酸性，PH小于7，氢氧化钠溶液显碱性。
2、PH大于7．若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，PH=7。
3、若酸有剩余，则溶液PH小于7，若氢氧化钠有剩余。
4、则溶液PH大于7．解答：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下： HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性。
5、PH小于7．故选C．点评：酸溶液一般显酸性，碱溶液一般显碱性，但盐溶液不一定显中性。
6、如碳酸钠属于盐，俗称纯碱，就是因为其水溶液显碱性．。
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